判断下列叙述正确的是( )A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4LC.在常温常压下金
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判断下列叙述正确的是( )A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L | B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L | C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024 | D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 |
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答案
A、标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.对于固体、液体不能使用气体摩尔体积,故A错误 B、1mol任何气体所含分子数都相同.物质的量一定,影响气体体积的因素有压强、温度,1mol气体的体积可能为22.4L,可能不是22.4L,故B错误; C、氢元素化合价由+1价降低为0价,生成1molH2转移电子的物质的量为2mol,转移电子数目为1.204×1024,故C正确; D、在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,气体分子所含的原子数目不一定相同,所以含有的原子数目不一定相同,故D错误. 故选:C. |
举一反三
在温度和压强相同的条件下,质量相同的下列物质中,体积最小的是( ) |
同温同压下,已知O2的密度为ρ g/L,则NH3的密度为( ) |
同温同压下,等物质的量的CO和CO2气体之间的关系正确的是( )A.原子个数相同 | B.体积相同,都是22.4L | C.摩尔质量相同 | D.分子数之比为1:1 |
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在同温、同压、同体积的两个容器,一个装有CH4,另一个装有NH3,两者相同的是( )A.原子的总数 | B.氢原子的个数 | C.分子个数 | D.质量 |
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等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 ( )A.分子个数比为1:1 | B.原子个数比为5:4 | C.氢原子个数比为4:3 | D.质量比为17:16 |
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