等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是( )A.分子个数比为1:1B.原子个数比为
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等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 ( )A.分子个数比为1:1 | B.原子个数比为5:4 | C.氢原子个数比为4:3 | D.质量比为17:16 |
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答案
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,CH4与NH3的体积相等,则二者物质的量相同, A、根据N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比,CH4与NH3的物质的量相同,故CH4与NH3的分子数目之比为1:1,故A正确; B、二者物质的量相等,含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比,故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5:4,故B正确; C、二者物质的量相等,含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比,CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4:3,故C正确; D、二者物质的量相等,根据m=nM可知,质量之比等于摩尔质量之比,故CH4与NH3的质量之比为16g/mol:17g/mol=16:17,故D错误; 故选D. |
举一反三
在一定温度下,物质W分解,其反应方程式4WX3(g)+2Y(g),测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18,则W的相对分子质量为( ) |
下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 | B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 | C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等 |
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一定温度下,影响一定质量气体体积大小的决定因素是( )A.气体的密度 | B.气体分子体积的大小 | C.气体分子间的平均距离 | D.气体的相对分子质量 |
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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍.则下列判断正确的是( )A.两种单质的摩尔质量比为1:4 | B.生成物C中A的质量分数为75% | C.生成物C中A、B的原子个数比为3:1 | D.反应前后气体分子数比为1:4 |
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同温同压下的不同气体其体积可能不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同 | B.粒子质量不同 | C.粒子间距离不同 | D.粒子数目不同 |
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