同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为______，原子数之比为______，物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为____
题型：不详难度：来源：
| 同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为______，原子数之比为______，物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______． |
答案
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO2和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n?NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CO2中含有3个原子，1个CO中含有2个原子，则原子数之比为1×3：1×2=3：2，
1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，
因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1；3：2；1：1；11：7；11：7． |
举一反三
标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
求：（1）混合气体的平均摩尔质量______ g/mol；
（2）混合气体所含质子的总物质的量______mol，
（3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2______ L． |
| 同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则（ ） |
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）| A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 | | B．等密度、体积不等的CO2和C2H4 | | C．等温等体积的02和N2 | | D．等压等体积的N2和C02 |
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同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（ ）| A．氧原子数之比为16：11 | B．密度比为11：16 | | C．体积比为1：1 | D．体积比为11：16 |
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| 等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（ ） |
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