实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%.(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200m
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实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%. (1)此浓盐酸的物质的量浓度为______. (2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为______. (3)将13g锌投入足量的上述(2)实验所得的稀盐酸中,将生成的H2通过足量的灼热CuO中.试计算: ①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少? ②被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)为多少? |
答案
(1)密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=mol/L=11.7mol/L,故答案为:11.7mol/L; (2)根据稀释定律,稀释后盐酸的浓度==2.925mol/L,故答案为:2.925mol/L; (3)①13gZn的物质的量==0.2mol,由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,可知n(H2)=n(Zn)=0.2mol,故V(H2)=22.4L•mol-1×0.2mol=4.48L, 答:标况下生成氢气的体积为4.48L. ②由CuO+H2Cu+H2O,可知:n(Cu)=n(H2)=n(Zn)=0.2mol,则m(Cu)=64g•mol-1×0.2mol=12.8g, 答:被还原出Cu的质量为12.8g. |
举一反三
标准状况下的28LNH3溶于125mL水中,若所得氨水的密度近似为1g•cm-3,则下列说法正确的是( )A.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1 | B.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1 | C.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1 | D.此氨水中NH3的质量分数为0.17 |
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下列各溶液中氯离子(Cl-)的物质的量浓度最大的是( )A.200mL,0.5mol•L-1的FeCl3溶液 | B.100mL,0.5mol•L-1的MgCl2溶液 | C.150mL,1mol•L-1的NaCl溶液 | D.50mL,0.5mol•L-1的CuCl2溶液 |
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下列溶液中,跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是( )A.200mL0.25mol/LNaCl溶液 | B.200mL1mol/LNaCl溶液 | C.100mL 0.5mol/LNaOH溶液 | D.100mL1mol/LNa2CO3溶液 |
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