常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终
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常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5mL.求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度; (2)一元弱酸HA的物质的量浓度; (3)一元弱酸HA的电离平衡常数. |
答案
(1)溶液的pH为12,c(OH-)=0.01mol/L,则NaOH过量,设碱的浓度为x,则mol/L=0.01mol/L,解得x=0.04mol/L, 答:NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L; (2)NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,由c酸V酸=c碱V碱可知,12.5×10-3L×0.04mol/L=c酸×20×10-3L, 解得c酸=0.025mol/L, 答:一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L; (3)pH=3的一元弱酸HA的溶液中c(H+)=c(A-)=10-3mol/L,则: HA⇌H++A- 10-3mol/L10-3mol/L 10-3mol/L 故平衡时c(HA)=0.025mol/L-10-3mol/L≈0.025mol/L, 则Ka===4×10-5, 答:一元弱酸HA的电离平衡常数为4×10-5. |
举一反三
0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4,则此溶液的物质的量浓度为( )A.2mol•L-1 | B.1mol•L-1 | C.0.2mol•L-1 | D.0.1mol•L-1 |
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若20克密度为dg/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+.则Ca2+的物质的量浓度为( )mol/L. |
将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为ρg•cm-1,物质的量浓度为cmol•L-1’,则该气体溶入水中的体积是(设气体不与水反应)( ) |
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )A.150mL1mol•L-1氯化钠溶液 | B.75mL1.5mol•L-1氯化钙溶液 | C.150mL2mol•L-1氯化钾溶液 | D.50mL3mol•L-1氯化镁溶液 |
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下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A.150mL1mol•L-1NaCl溶液 | B.75mL2mol•L-1CaCl2溶液 | C.150mL2mol•L-1KCl溶液 | D.75mL1mol•L-1FeCl3溶液 |
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