已知15.6g Na2X固体中含有0.4molNa+.请计算:(1)X的相对原子质量为______.(2)将39gNa2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L,则所
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已知15.6g Na2X固体中含有0.4molNa+.请计算: (1)X的相对原子质量为______. (2)将39gNa2X固体溶解到水中,并加水稀释至2L,则所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L. (3)从上述(2)溶液中量取600mL,则其中所含Na2X的物质的量为______. |
答案
(1)15.6g Na2X固体中含有0.4molNa+,则Na2X的物质的量==0.2mol,Na2X的摩尔质量==78g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,故X的相对原子质量=78-23×2=32, 故答案为:32; (2)39gNa2X的物质的量==0.5mol,故n(Na+)=0.5mol×2=1mol,所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.5mol/L, 故答案为:0.5; (3)溶液时均匀的,根据溶液体积之比等于溶液中Na2X的物质的量之比,故从上述(2)溶液中量取600mL,则其中所含Na2X的物质的量为0.5mol×=0.15mol, 故答案为:0.15mol. |
举一反三
某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3. (1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______; (2)欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液,需要取上述浓硫酸______mL? |
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和). (1)溶液中H+的物质的量浓度为______,SO42-的物质的量浓度为______. (2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为______. |
将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol•L-1,则c1和c2的数值关系是( )A.c2=c1 | B.c2<2c1 | C.c2>2c1 | D.无法确定 |
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计算题:常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液.请计算(无解题过程不得分): ①混合后溶液中NaCl的质量分数; ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度; ③在1000g水中加多少molNaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等(结果保留一位小数). |
与100mL0.3mol•L-1NaCl溶液中c(Cl-)相等的是( )A.100mL0.3mol•L-1KClO3溶液 | B.150mL0.1mol•L-1MgCl2溶液 | C.0.03moL熔融的NaCl | D.20mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
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