某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3．（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______；（2）欲配制250mL2.0mol/L的
题型：不详难度：来源：
某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3．
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸______mL？ |
答案
（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4mol/L×VmL=2.0 mol/L×250mL，解得V=27.2，故答案为：27.2． |
举一反三
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
（1）溶液中H+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为______． |
将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）| A．c2=c1 | B．c2＜2c1 | C．c2＞2c1 | D．无法确定 |
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计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）． |
与100mL0.3mol•L-1NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（ ）| A．100mL0.3mol•L-1KClO3溶液 | | B．150mL0.1mol•L-1MgCl2溶液 | | C．0.03moL熔融的NaCl | | D．20mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
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已知MgCl2、NaCl、Na2SO4混合溶液中，c（Mg2+）为0.1mol•L-1，c（Mg2+）：c（Cl-）：c（Na+）=1：3：3，则c（SO42-）为（ ）| A．0.1mol•L-1 | B．0.05mol•L-1 | | C．0.2mol•L-1 | D．0.3mol•L-1 |
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