将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是（　　）A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B．该

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将34.2g C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）溶解在100mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是（　　）

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1

B．该溶液溶质的质量分数为

34.2g

134.2g

×100%

C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

答案

A．n（C₁₂H₂₂O₁₁）=

34.2g

342g/mol

=0.1mol，由c=

可计算浓度，但溶解在100mL水中溶液的体积不是0.1L，则浓度不是1mol/L，故A错误；
B．由溶质的质量和溶液的质量可计算质量分数，则该溶液溶质的质量分数为

34.2g

134.2g

×100%，故B正确；
C．由B及c=

1000ρw

可知，该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度，故C正确；
D．由B和C可知，质量分数可直接计算，故D错误；
故选BC．

举一反三

一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol•L^-1	B．0.4 mol•L^-1
C．0.3 mol•L^-1	D．0.2 mol•L^-1

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
魔方格

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．______
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出

mL溶液稀释成4V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．125/54V mol•L^-1	B．125a/36V mol•L^-1
C．125a/18V mol•L^-1	D．125a/V mol•L^-1

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现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1mol•L^-1，Na₂SO₄的浓度为0.5mol•L^-1．若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2mol•L^-1和0.2mol•L^-1，应加入39.2%的H₂SO₄溶液（密度为2.00g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

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下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150mL3mol•L^-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol•L^-1氯化钙溶液

C．150mL3mol•L^-1氯化钾溶液

D．100mL3mol•L^-1氯化镁溶液

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将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是（ ）A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B．该