将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中.关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是(  )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B.该

将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中.关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是(  )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B.该

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将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中.关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是(  )
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
B.该溶液溶质的质量分数为
34.2g
134.2g
×100%
C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
答案
A.n(C12H22O11)=
34.2g
342g/mol
=0.1mol,由c=
n
V
可计算浓度,但溶解在100mL水中溶液的体积不是0.1L,则浓度不是1mol/L,故A错误;
B.由溶质的质量和溶液的质量可计算质量分数,则该溶液溶质的质量分数为
34.2g
134.2g
×100%,故B正确;
C.由B及c=
1000ρw
M
可知,该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度,故C正确;
D.由B和C可知,质量分数可直接计算,故D错误;
故选BC.
举一反三
一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g,投入200g过量的水中,放出氢气224mL(标准状况),同时测得反应后所得溶液的体积为200mL,则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为(  )
A.0.5mol•L-1B.0.4 mol•L-1
C.0.3 mol•L-1D.0.2 mol•L-1
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
魔方格

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.______
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______.
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
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某Al2(SO43溶液V mL中含a g Al3+,取出
V
4
mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为(  )
A.125/54V mol•L-1B.125a/36V mol•L-1
C.125a/18V mol•L-1D.125a/V mol•L-1
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现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol•L-1,Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1.若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol•L-1和0.2mol•L-1,应加入39.2%的H2SO4溶液(密度为2.00g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升?
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下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是(  )
A.150mL3mol•L-1氯酸钠溶液
B.75mL3mol•L-1氯化钙溶液
C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液
D.100mL3mol•L-1氯化镁溶液
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