(1)根据物质的量浓度的概念,可以求出纯水的物质的量浓度是______mol•L-(2)氧气在空气中的体积分数约为0.25,则标况下,空气中氧气的物质的量的浓度
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(1)根据物质的量浓度的概念,可以求出纯水的物质的量浓度是______mol•L- (2)氧气在空气中的体积分数约为0.25,则标况下,空气中氧气的物质的量的浓度是______mol•L-1. (3)将一定量的MgCl2 溶于90g 水中,是每100个水分子中就有1个Cl-,这一定量的MgCl2的物质的量为______. |
答案
(1)令水的体积为1L,水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,水的物质的量为=55.5mol,故纯水的物质的量浓度为=55.5mol/L; 故答案为:55.5; (2)令空气的体积为1L,氧气的体积为1L×0.25=0.25L,氧气的物质的量为=0.011mol,故空气中氧气的物质的量浓度为=0.011mol/L; 故答案为:0.011; (3)90g水的物质的量为=5mol,所以n(Cl-)==0.05mol,根据氯离子守恒可知n(MgCl2)=n(Cl-)=×0.05mol=0.025mol; 故答案为:0.025. |
举一反三
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol•L-1)为( ) |
在 NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2.如果混合液中共有0.5mol Cl-,溶液的体积为0.5L,则混合液中氯化钠的质量为______;MgCl2的物质的量浓度为______. |
在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中,Cl-的物质的量浓度为( )A.0.05mol/L | B.0.1mol/L | C.0.2mol/L | D.0.3mol/L |
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(1)1L Na2SO4 溶液中,如果含钠元素的质量是2.3g,溶液中 SO42-物质的量浓度为______ mol/L. (2)如果实验室没有 Na2SO4,可用 NaOH 和 H2SO4 反应配制 Na2SO4 溶液,从理论上计算,配制符合(1)的要求的 Na2SO4 溶液,需要NaOH的质量为______g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为______ mL.(说明:按计算用量混合后,用蒸馏水稀释至1L 即可) |
下列溶液中的c (Cl-)与50mL1mol•L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是( )A.150mL1mol•L-1氯化钠溶液 | B.75mL2mol•L-1氯化铵溶液 | C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液 | D.75mL2mol•L-1氯化钡溶液 |
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