（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．（2）在200m
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（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变） |
答案
（1）50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g，
该温度下溶液中NaOH的质量分数为×100%=33.3%，
NaOH的物质的量为=0.5mol，
则NaOH的物质的量浓度为=10mol/L，
答：该温度下溶液中NaOH的质量分数为33.3%，物质的量浓度为10mol/L；
（2）沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则
n（SO42-）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，
所以SO42-浓度为=0.05mol/L；
反应后的溶液中OH-的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
Ba（OH）2的物质的量为=0.025mol，
则酸中总的n（H+）=0.025mol×2-0.02mol=0.03mol，
n（Cl-）=（HCl）=0.03mol-2n（H2SO4）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，
则Cl-浓度为=0.05mol/L，
答：混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度均为0.05mol/L． |
举一反三
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（ ）| A．等于9.2mol/L | B．小于9.2mol/L | | C．大于9.2mol/L | D．无法确定 |
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下列溶液中的C（Cl-） 与50mL1mol/L AlCl3溶液中的C（Cl-） 相等的是（ ）| A．150mL3mol/LKCl溶液 | | B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 | | C．150mL1mol/LNaCl溶液 | | D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液 |
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下列溶液中，与200mL 3mol/L NH4Cl溶液中c （Cl-） 相同的是（ ）| A．100mL 6mol/L KCl | B．200mL 3mol/L KClO3 | | C．300mL 2mol/LMgCl2 | D．300mL 1mol/LAlCl3 |
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下列关于溶液的说法正确的是（ ）| A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个 | | B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等 | | C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 2：1 | | D．配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL |
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含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三种溶质的混合溶液中，已知Cl-为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）| A．1mol | B．0.5mol | C．0.25mol | D．0.15mol |
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