将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1，BaCl2物质的量浓度为0.3
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将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1．问：
（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？ |
答案
（1）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
n（BaCl2）=0.30 mol•L-1×8.0 L=2.4 mol，
则混合后Cl-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，
混合后总体积为8.0L，
则混合溶液中Cl-物质的量浓度为=1.1mol/L，
答：混合溶液中Cl-物质的量浓度为1.1mol/L；
（2）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，
则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为=0.8mol/L，
答：混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为0.8mol/L． |
举一反三
下列叙述中正确的是（ ）| A．H2SO4的摩尔质量是98 | | B．CO的摩尔质量为28g/mol | | C．1molO的质量是16g/mol | | D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L |
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今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（ ）| A．1：1：1 | B．3：2：2 | C．3：2：3 | D．1：1：3 |
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常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ |
（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变） |
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（ ）| A．等于9.2mol/L | B．小于9.2mol/L | | C．大于9.2mol/L | D．无法确定 |
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