常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出
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常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ |
答案
（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.05mol，故n（CuSO4）=0.05mol，在溶液中 CuSO4=Cu2++SO42-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍，即为0.05mol×2=0.1mol，
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：=1mol/L，
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得：V=250mL
答：稀释后溶液的体积是250mL． |
举一反三
（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变） |
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（ ）| A．等于9.2mol/L | B．小于9.2mol/L | | C．大于9.2mol/L | D．无法确定 |
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下列溶液中的C（Cl-） 与50mL1mol/L AlCl3溶液中的C（Cl-） 相等的是（ ）| A．150mL3mol/LKCl溶液 | | B．75mL2mol/LNH4Cl溶液 | | C．150mL1mol/LNaCl溶液 | | D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液 |
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下列溶液中，与200mL 3mol/L NH4Cl溶液中c （Cl-） 相同的是（ ）| A．100mL 6mol/L KCl | B．200mL 3mol/L KClO3 | | C．300mL 2mol/LMgCl2 | D．300mL 1mol/LAlCl3 |
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下列关于溶液的说法正确的是（ ）| A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个 | | B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等 | | C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 2：1 | | D．配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL |
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