下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3CO
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+） | | B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） | | C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③ | | D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞② |
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答案
A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），然后根据题干c（Na+）＞c（CH3COOH），推出醋酸的电离大于CH3COO的水解，从而得出c（H+）＞c（OH），所以A错．
B、同样需要书写电荷守恒式：C（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH），溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH），从而推出C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-），所以B正确．
C、Na2SO3溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多．所以C错．
D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D错．
故选：B |
举一反三
下列溶液与20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）| A．10mL 1mol•L-1 Mg（NO3）2溶液 | | B．5mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液 | | C．10mL 2mol•L-1AgNO3溶液 | | D．10mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液 |
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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（ ）| A．ω=×100% | | B．C= | | C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω |
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在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）| A．1mol•L-1 | B．2.5mol•L-1 | C．5mol•L-1 | D．2mol•L-1 |
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在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）| A．1.0mol/L | B．1.2mol/L | C．1.5mol/L | D．1.8mol/L |
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若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L-1和c2mol•L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（ ）| A．2c1=c2 | B．2c2=c1 | C．c2＞2c1 | D．c1＜c2＜2c1 |
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