若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L-1和c2mol•L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（

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若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1和c₂mol•L^-1硫酸溶液的质量分数，已知2w₁=w₂，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（　　）

A．2c₁=c₂

B．2c₂=c₁

C．c₂＞2c₁

D．c₁＜c₂＜2c₁

答案

设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则
c₁=

1000ρ1w1

，c₂=

1000ρ2w2

，

ρ1•w1

ρ2•w2

ρ1

2ρ2

因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ₁＜ρ₂，
则c₂＞2c₁，
故选C．

举一反三

（1）1个N₂分子的质量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol^-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na⁺，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol•L^-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol•L^-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol•L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L^-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol•L^-1．

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将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol•L^-1．问：
（1）混合溶液中Cl^-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

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下列叙述中正确的是（　　）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．CO的摩尔质量为28g/mol

C．1molO的质量是16g/mol

D．将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为2mol/L

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今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（　　）

A．1：1：1

B．3：2：2

C．3：2：3

D．1：1：3

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常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu²⁺与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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