某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为（　　）A．a×d×w24molB．d×w24amolC．a×d

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某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为（　　）

A．

a×d×w

mol

B．

d×w

24a

mol

C．

a×d×w

24×1000

mol

D．

a×d×w

mol

答案

氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，
则c（Mg²⁺）=

1000×d×w

mol/L，
所以c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=2×

1000×d×w

mol/L=

1000dw

mol/L，
则a mL该溶液中Cl^-的物质的量为a×10^-3L×

1000dw

mol/L=

a×d×w

mol，
故选D．

举一反三

同为1L的NaCl溶液（浓度为c₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为c₂），若其中的c（Na⁺）物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是（　　）

A．c₁=2c₂

B．不能确定

C．2c₁=c₂

D．c₁＜c₂

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在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g•mol^-1不含结晶水的固体物质，计算：
（1）此物质在t℃时溶解度；
（2）在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度．

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100g浓度为c₁的浓H₂SO₄（溶质质量分数为w₁）与VmL水混合，得浓度为c₂的稀H₂SO₄（溶质质量分数为w₂），下列说法正确的是（　　）

A．若w₁=2w₂，则c₁＞2c₂，V=100mL

B．若w₁=2w₂，则c₁＜2c₂，V=100mL

C．若c₁=2c₂，则w₁＞2w₂，V＞100mL

D．若c₁=2c₂，则w₁=2w₂，V=100mL

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在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1．

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“1mol/L的Na₂SO₄溶液”的含义是（　　）

A．1L水中有1molNa₂SO₄

B．1L溶液中含有142gNa₂SO₄

C．SO₄^2-的物质的量浓度为2mol/L

D．1LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺1mol

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某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为（ ）A．a×d×w24molB．d×w24amolC．a×d