在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO为（ ）A．0.5 mol
题型：不详难度：来源：
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO为（ ）| A．0.5 mol | B．0.15 mol | C．0.25 mol | D．0.2 mol |
|
答案
根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即：
0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42-），
解得：n（SO42-），=0.2mol
故选D． |
举一反三
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）| A．1：1：1 | B．1：2：3 | C．3：4：3 | D．3：2：1 |
|
某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）| A．0.1 mol/L | B．0.2 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.4 mol/L |
|
某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）| A．0.37mol | B．0.63mol | C．0.74mol | D．1.5mol |
|
在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？ |
| 将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L． |
最新试题
热门考点