已知室温下KW=1.0×10-14.(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度.(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的p
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已知室温下KW=1.0×10-14. (1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度. (2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH. (3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比. |
答案
(1)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH-),溶液中c(OH-)==10-13mol/L,故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L,答:溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L; (2)0.01mol/LNaOH溶液中(OH-)=0.01mol/L,溶液中c(H+)==10-12mol/L,故溶液pH=-lg10-12=12,答:室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12; (3)两种溶液完全中和至中性,则n(HCl)=n(NaOH),即V(HCl)n(HCl)=V(NaOH)n(NaOH),所以V(HCl)×0.1mol/L=V(NaOH)×0.01mol/L,解得V(HCl):V(NaOH)=1:10. 答:需要盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为1:10. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | B.从1 L 2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol•L-1 | C.配制500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 | D.中和100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液,需NaOH 4 g |
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下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A.500mL溶液中NO3-物质的量为0.2NA | B.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/L | C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L | D.1L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA |
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将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图.计算下列问题:(写出简要计算过程)
(1)求合金中Mg与Al的物质的量之比? (2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少? (3)原HCl溶液的物质的量浓度是多少? |
0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol•L-1 | B.0.15 mol•L-1 | C.1.5 mol•L-1 | D.0.015 mol•L-1 |
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下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A.400ml0.5mol/LBaCl2溶液 | B.200ml0.5mol/LMgCl2溶液 | C.300ml1mol/LNaCl溶液 | D.100ml0.5mol/LAlCl3溶液 |
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