下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A.500mL溶液中NO3-物质的量为0.2NAB.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4
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下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A.500mL溶液中NO3-物质的量为0.2NA | B.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/L | C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L | D.1L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA |
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答案
A、n(NO3-)=2 c(Ba(NO3)2)V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol,故A错误; B、C(NO3-)=2×c(Ba(NO3)2)=2×0.2mol/L=0.4mol/L,故B正确; C、C(Ba2+)=1×c(Ba(NO3)2)=1×0.2mol/L=0.2mol/L,故C正确; D、N(阴阳离子数)=3×c(Ba(NO3)2)V NA=3×0.2mol/L×1L×NA=0.6NA,故D错误; 故选AD. |
举一反三
将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图.计算下列问题:(写出简要计算过程)
(1)求合金中Mg与Al的物质的量之比? (2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少? (3)原HCl溶液的物质的量浓度是多少? |
0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液,溶液浓度为( )A.0.3mol•L-1 | B.0.15 mol•L-1 | C.1.5 mol•L-1 | D.0.015 mol•L-1 |
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下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A.400ml0.5mol/LBaCl2溶液 | B.200ml0.5mol/LMgCl2溶液 | C.300ml1mol/LNaCl溶液 | D.100ml0.5mol/LAlCl3溶液 |
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在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为( )A.0.15mol/L | B.0.20mol/L | C.0.25mol/L | D.0.40mol/L |
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实验: (1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______. A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D溶液的密度 (2)实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 ①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g ②若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) ③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是______ A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求 ④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”? A.加水时越过刻度线______; B.忘记将洗涤液加入容量瓶______; C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______; D.溶解后没有冷却便进行定容______. (3)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为______,反应后得到黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验: ②取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为______. ③在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即可制得Fe(OH)3胶体. ④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后,向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到______(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别______. |
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