一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0B.CO
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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 | B.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g);△H>0 | C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0 | D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g);△H<0 |
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答案
A |
解析
A中反应是体积减小的、放热的可逆反应,所以温度越低、压强越大,水蒸气的含量越高,正确、B中反应前后体积不变,改变压强平衡不移动,不正确。C中是吸热反应,升高温度,水蒸气的含量增大,不正确。D中反应是体积增大的,增大压强平衡向逆反应方向移动,水蒸气含量降低,不正确,答案选A。 |
举一反三
500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 | B.反应向正反应方向移动 | C.NO2的转化率变小 | D.N2O4的体积分数一定增大 |
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已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为 |
有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等,如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。请填写下列空白:
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少),A容器中SO2的转化率比B容器中 (大、小)。 (2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量的He, A容器中化学平衡_____________移动(向左、向右、不移动)。 B容器中化学平衡 移动(向左、向右、不移动)。 (3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中再通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变。) |
某一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是( )A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | B.容器内压强不随时间变化而变化 | C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1 | D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]:[NO]:[O2]=2:2:1 |
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在体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:2AB(g)+C(s),达到平衡后,升高温度使容器内气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( ) A.若正反应为吸热反应,则A为非气体 | B.若正反应为放热反应,则A为非气体 | C.在平衡体系中加入少量的C,该平衡向逆反应方向移动 | D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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