500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的A.容器内气
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500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 | B.反应向正反应方向移动 | C.NO2的转化率变小 | D.N2O4的体积分数一定增大 |
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答案
BD |
解析
由于反应物和生成物都是一种,所以不论充入NO2还是N2O4,都是相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,所以选项BD正确,AC是错误的,答案选BD。 |
举一反三
已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为 |
有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等,如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。请填写下列空白:
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少),A容器中SO2的转化率比B容器中 (大、小)。 (2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量的He, A容器中化学平衡_____________移动(向左、向右、不移动)。 B容器中化学平衡 移动(向左、向右、不移动)。 (3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中再通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变。) |
某一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是( )A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | B.容器内压强不随时间变化而变化 | C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1 | D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]:[NO]:[O2]=2:2:1 |
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在体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:2AB(g)+C(s),达到平衡后,升高温度使容器内气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( ) A.若正反应为吸热反应,则A为非气体 | B.若正反应为放热反应,则A为非气体 | C.在平衡体系中加入少量的C,该平衡向逆反应方向移动 | D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍 B、单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2 |
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