某温度下,在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3.10H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.50g/cm3,求:(1)该温度下Na2CO3溶解度;(2)该溶
题型:不详难度:来源:
某温度下,在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3.10H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.50g/cm3,求: (1)该温度下Na2CO3溶解度; (2)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度; (3)取出20.0ml该溶液,稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升? |
答案
(1)45.7g水中溶解14.3g Na2CO3.10H2O恰好达到饱和, 14.3g Na2CO3.10H2O中碳酸钠的质量为14.3g×=5.3g,故含有水的质量为14.3g-5.3g=9g, 故100g:S=(45.7g+9g):5.3g,解得S=9.69g, 答:该温度下碳酸钠的溶解度为9.69g; (2)碳酸钠的物质的量为=0.05mol, 溶液的体积为:=40mL=0.04L, 故该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为=1.25mol/L, 答:该饱和碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.25mol/L; (3)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,令稀释后溶液的体积为V,则: 20mL×1.25mol/L=0.500mol/L×V, 解得V=50mL, 答:稀释后碳酸钠溶液的体积为50mL. |
举一反三
下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )A.150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 | B.75 mL 2mol•L-1氯化铵溶液 | C.150 mL 3mol•L-1氯化钾溶液 | D.50 mL 1mol•L-1氯化亚铁溶液 |
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50g浓度为cmol•L-,密度为ρ g•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成O.5c mol•L-,则加入水的体积应( )A.小于50 ml | B.等于50 ml | C.大于50 ml | D.等于50/ρ ml |
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现有一种泉水样品,1.0L这种泉水含有4.0×10-2g Ca2+.那么,该泉水中Ca2+物质的量浓度是多少?含1.0molCa2+的这种泉水的体积是多少升? |
现有300mL MgCl2溶液,密度为1.18g/cm3,其中Mg2+的质量分数为5.1%. (1)求该溶液中氯离子的物质的量.(结果保留1位小数) (2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液,充分反应后,求溶液中Mg2+的物质的量浓度.(溶液混合过程中体积变化忽略不计) |
(1)求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度______.根据上题结论,推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为______ A.等于9.2mol•L-1 B.大于9.2mol•L-1 C.小于9.2mol•L-1 D.不能肯定 (2)欲配制250mL 1mol•L-1硫酸溶液,则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积______. (3)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是______ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线 (4)由于错误操作,使所配制溶液浓度偏高的是______(填写编号). A.用量筒量取一定量液体时,仰视液面读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 E.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 F.定容时,滴加蒸馏水,若液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 G.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 H.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用所配溶液润洗. |
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