有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）A．5 mol•L-1B．6 mol•L

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．5 mol•L^-1	B．6 mol•L^-1
C．6.25 mol•L^-1	D．6.75 mol•L^-1

答案

设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为

100g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
故选C．

举一反三

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式______；
（2）甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为______．

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标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm³计）

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我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应．
（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．
（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？

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某温度下22%NaNO₃溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．

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下列叙述正确的是（　　）

A．1.00molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A．5 mol•L-1B．6 mol•L