我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称
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我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．
（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．
（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？ |
答案
（1）25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100摩/升×0.0150升=1.50×10-4摩，折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3克，所以水的硬度为8.40×10-3××=33.6度，因硬度超过25度，故不符合饮用水标准，答：不符合饮用水标准；
（2）设Y溶液的浓度为C，则（0.0100摩/升×15.0毫升）：33.6=（C×0.50毫升）：1，解得C=8.92×10-3摩/升，
答：Y溶液的摩尔浓度应为8.92×10-3摩/升． |
举一反三
| 某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度． |
下列叙述正确的是（ ）| A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | | B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | | C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 | | D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
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下列说法正确的是（ ）| A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20% | | B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L | | C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L | | D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6% |
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| 0.015mol•L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（ ） |
50mL 0.6mol•L-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（ ）| A．0.03 mol | B．0.04 mol | C．0.05 mol | D．0.06 mol |
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