在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol•L-1,c(Mg2+)=0.25mol•L-1,c(Cl-)=0.20mol•
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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol•L-1,c(Mg2+)=0.25mol•L-1,c(Cl-)=0.20mol•L-1,则c(SO42-)为( )A.0.15mol•L-1 | B.0.10mol•L-1 | C.0.25mol•L-1 | D.0.20mol•L-1 |
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答案
令硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,则: 0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c 解得:c=0.2mol/L. 故选:D. |
举一反三
浓度为2mol•L-1的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol•L-1,以下列出的方法中,可行的为( )A.通入标况下的HBr气体44.8L | B.加入10 mol•L-1氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL | C.蒸发掉0.5L水 | D.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
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某结晶水合物的化学式为A•nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,ag晶体溶于bg水中即达饱和,形成密度为ρg•mL-1的溶液,下列表达式正确的是( )A.饱和溶液的物质的量浓度为:1000a(M-18n)/M(a+b)mol•L-1 | B.饱和溶液中溶质的质量分数为:100a(M-18n)/M(a+b)% | C.饱和溶液的体积为:(a+b)/ρL | D.25℃时,A的溶解度为:100a(M-18n)/bMg |
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在1L 1mol/L的氨水中,下列有关说法正确的是( )A.NH3•H2O为1mol,溶质质量为35g | B.NH4+为1mol,溶质质量为18g | C.溶解状态的NH3分子为1mol,溶质质量为17g | D.氨水中NH3、NH3•H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol |
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下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是( )A.150mL 1mol•L-1的NaCl溶液 | B.75mL 3mol•L-1NH4Cl溶液 | C.150mL 3mol•L-1的KCl溶液 | D.75mL 1mol•L-1的FeCl3溶液 |
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根据有关信息:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.7kJ/mol;某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O;25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水;空气中氧气的体积分数为21%,判断下列有关数据正确的是( )A.室温下,可以配制2.5mol/L的NaHCO3溶液 | B.爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5% | C.用1molSO2气体与足量氧气充分反应可放出98.35kJ的热量 | D.用一定量质量分数为50%的硝酸与CaO作用能直接制得Ca(NO3)2•8H2O晶体 |
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