取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）A．0.21mol/

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取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）A．0.21mol/

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取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.24mol/L
答案
100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，
则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，
H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，
则该混合溶液中H+的物质的量浓度为
0.21mol
0.5L
=0.42mol/L，
故选B．
举一反三
标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1B．5：5：4C．2：1：2D．无法确定
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配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
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砝码质量/g502020105
称量（取用砝码）过程
已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（　　）
A．①②③④B．①②③C．②④D．①④
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）
A．
ma
2VM
mol/L		B．
ma
100VM
mol/L
C．
20ma
2VM
mol/L		D．
ma
50VM
mol/L
在标准状况下，将11.2L HCl气体溶于水配成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？