实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，
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实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？ |
答案
（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：
2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为=0.005L=5mL，
答：需要1mol/L的盐酸体积为5mL． |
举一反三
| 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） |
在足量浓硝酸中加入3.84g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mL H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变．
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度． |
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）| A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液 | | B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 | | C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液 | | D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液 |
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由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：
（1）该原电池的总反应式为：______．
（2）产生上列气体共消耗锌多少克？
（3）反应中外线路通过的电子数是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ |
下列溶液中氯离子浓度与20ML 1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）| A．60mL 1mol/L的氯化铵溶液 | | B．30Ml 2mol/L的氯化铵溶液 | | C．60Ml 3mol/L的氯化铵溶液 | | D．30Ml 1mol/L的氯化铵溶液 |
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