实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3.(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3. (1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) (2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算) (3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按配制顺序填写序号):______. ①计算 ②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀. |
答案
(1)设盐酸溶液的体积为1L,则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml,溶质的物质的量为1000ml×1.20g/ml×36.5% | 36.5g/mol | =12.0mol, C(HCl)==12.0mol/L, 答:此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L. (2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有C(浓)?V(浓)=C(稀)?V(稀),即12.0mol/L×V(浓)=0.1L×3.00mol/L, 则需浓盐酸V(浓)==0.025L,即25mL, 答:配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸25mL. (3)配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②, 故答案为:①③⑥⑤④⑦⑧②. |
举一反三
今有硫酸、盐酸混合液100mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液呈中性.求混合液中硫酸、盐酸的物质的量浓度各为: 硫酸______,盐酸______. |
在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,求这种氨水的质量分数和物质的量浓度. |
下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A.4L 0.5mol/LNaCl溶液 | B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 | C.5L 0.4mol/LNaOH | D.2L 0.15mol/LNa3PO4 |
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将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水,得到200mLHCl溶液. 问:(1)HCl的物质的量浓度为多少? (2)再将这200mLHCl溶液加水稀释到3mol/L,则此时溶液的体积为多少? |
浓度为2mol/L的盐酸溶液V L,欲使其浓度变为4mol/L,下列方法可行的是( )A.通入标况下的HCl气体44.8 L | B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V | C.加入10 mol/L盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L | D.蒸发掉0.5 L水 |
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