（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制） ①用0. 53g Na2CO3配成20ml溶液____________________

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（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）
①用0. 53g Na₂CO₃配成20ml溶液____________________
②用1.43g Na₂CO₃

10H₂O配成20ml溶液____________________
③用 1ml 5 mol/L Na₂CO₃溶液配成20ml溶液______________________
（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因___________________________________________________________________________

答案

（1）①0.25 mol/L；②0.25 mol/L；③0.25 mol/L
（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na₂CO₃物质的量相同

举一反三

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入 0.1 mol/L的BaCl₂溶液_______
mL 。

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把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺⁾为[ ]
A．（

）mol/L
B．(2b-a)mol/L
C．（

）mol/L
D．(10b - 5a) mol/L

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下列说法正确的是 [ ]
A．N₂的摩尔质量为28 g
B．17 g NH₃的物质的量是1 mol
C．18 g H₂O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

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下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是[     ]
A. 4L0.5mol/LNaCl溶液
B. 1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液
C. 5L0.4mol/LNaOH
D. 2L0.15mol/LNa₃PO₄

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处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)₃沉淀
④过滤，除去沉淀物
(1)配制步骤①中所需H₂SO₄溶液100 mL，需用18 mol/L H₂SO₄溶液的体积是____   mL。
(2)步骤②中反应的离子方程式为14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为            。
(3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾  __       g。

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