标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确

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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是[     ]
A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1 000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
答案
A
举一反三
某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)[     ]
A.0.4mol·L-1
B.0.6mol·L-1
C.0.8mol·L-1
D.1.0mol·L-1
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中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸),若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量数)[     ]
A.
B.
C.
D.
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中不正确的是 [     ]
A、25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的质量分数为
C、20℃时,密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D、将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g/cm3
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运用中和热的测定方法,即在保温、隔热的条件下,向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分5次 加入1~5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡,每次加入1mL)后,测得溶液的温度分别1.4℃、2.5℃、 4.2℃、5.2℃、5. 18℃,则该硫酸的物质的量浓度约是 [     ]
A.20. 8mol·L-1
B.6. 9mol·L-1
C.5. 2mol·L-1
D.4. 16mol·L-1
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某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为[     ]
A.6.25 mol/L
B.12.5 mol/L
C.7 mol/L
D.7.5 mol/L
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