工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为A．30%B．63%
题型：不详难度：来源：
| 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 |
答案
| C |
解析
试题分析：根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
126g¸(126g+54g)×100%=70%
故选C。
点评：查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力 |
举一反三
| 分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是 （ ） |
下列关于胶体的叙述正确的是| A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 | B．胶体粒子很小，所以可以透过半透膜 | | C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 | D．所有胶体都能产生电泳现象 |
|
密度为0.908g/cm3的氨水，质量分数为27.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( ) | A．小于13.5% | B．大于13.5% | C．等于13.5% | D．无法确定 |
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| 将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数分别为m和n，则m和n的关系是 |
是( )| A．分散质微粒是否带电 | B．是否有丁达尔现象 | | C．是否有吸附性 | D．分散质微粒大小 |
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