下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．用丁达

题型：合肥二模难度：来源：

下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）

A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]

B．用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水

C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷

D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

答案

A．K_sp对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，同类型的难溶电解质或者阴阳离子系数比相等时，K_sp越小，溶解度越小． MgCO₃和 Mg（OH）₂是不同类型的难溶电解质，不能通过直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小．难溶化合物总是由溶解度大的向溶解度小的转化，MgCO₃能在热水中转化成Mg（OH）₂，只能说明MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂，故A错误；
B．由于胶体的粒子的直径（1～100）nm，胶粒对光发生了散射．．饱和食盐水的离子直径小于1nm，不能对光产生散射作用，没有丁达尔效应．淀粉溶液是胶体，饱和食盐水不是溶液，故能用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水，故B正确；
C．电解AlCl₃水溶液，分三个过程：开始相当于电解HCl溶液，两极产生大量气泡，阴极产生氢气．阳极产生氯气．第二个过程是，当阴极区当溶液pH升高到一定值时，Al³⁺开始以Al（OH）₃沉淀析出．第三个过程，当Al³⁺沉淀完全后，Cl^-也就消耗完了，这时相当于电解水，阴极析出H₂、阳极析出O₂．电解AlCl₃水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，与Al（OH）₃胶体粒子带正电荷无关，故C错误；
D．乙烯气体通入高锰酸钾褪色，因为乙烯气体被高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．