X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生
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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:
(1)Q的原子结构示意图为________。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(填元素符号)。 在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是__________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。 ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________; ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a.Q单质的熔点比W单质的低 b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c.W的原子序数大 |
答案
(1) (2)C 足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,故呈碱性 (3)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ②> b |
解析
(1)化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13,说明甲溶液呈碱性,且为强碱,因为其完全电离,又因为X、Z、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,故确定为NaOH。则X为H、Z为O、Q为Na。(2)因为Y在元素周期表中介于H和O之间,又根据框图分析,Y可以与氧气反应分别生成YO和YO2,故Y可能为碳元素或氮元素,但框图中指明YO2可以发生化合反应生成YO,所以确定Y为碳元素。向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子的水解能力大于其电离能力,故溶液呈碱性。(3)由W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应,且乙由X、R两种元素组成,可知乙溶液为酸,从而推出W是Al。 |
举一反三
含有农药、染料、酚、氰化物,以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中CN-氧化为只有它毒性的氰酸盐(含CNO-)。 (1)写出含CN-废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:________________________________________________________________。 (2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:______________________________________________。 (3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为__________________________________________。 |
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2 O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2,和Zn(干电池原料)。流程如下:
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。 ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4。 (1)A中属于还原产物的是 。 (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 :C的化学式是 。 (3)该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外,还可得到的副产品是 。 (4)副产品S可用于制硫酸,转化过程是:S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式 。 (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥等。 (6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是 。 |
下列离子方程式的书写正确的是( )A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O | B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O | C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
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下列说法中正确的是( )A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 | B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 | C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42- |
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铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:________(列出计算过程); (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______; (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为________。 |
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