下列离子方程式的书写正确的是( )A．误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na
题型：不详难度：来源：
下列离子方程式的书写正确的是( )| A．误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O | | B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O | | C．氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ | | D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－ |
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答案
| A |
解析
| 洁厕灵主要成份是HCl，而“84”消毒液主要成份为NaClO，两者反应生成氯气，A项正确。Na2SiO3不是沉淀，B项错误。C项电子得失不相等，错误。酸化的海带灰浸出液中不会产生OH－，D项错误。 |
举一反三
下列说法中正确的是( )| A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 | | B．标准状况下，6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 | | C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ | | D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42- |
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。 |
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
序号
| 实验内容
| 实验结果
| 1
| 加过量盐酸
| 无气体产生
| 2
| 加足量NaOH溶液并加热
| 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
| 3
| 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
| 第一次称量读数为2.33 g
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试回答下列问题：
(1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2 | | B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－ | | C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 | | D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O |
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某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是( )| A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3- | | B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋ | | C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－ | | D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－ |
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