某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子,进行如下实验:(1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0
题型:不详难度:来源:
某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子,进行如下实验: (1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀; (2)取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是( )A.根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L | B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L | C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀 | D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为:2:1:1:3 |
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答案
C |
解析
试题分析:(1)中白色沉淀为硫酸钡沉淀,沉淀量为0.03mol,故溶液中含有硫酸根。且硫酸根的物质的量为0.03mol。(2)另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,则说明溶液中含有Al3+,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,结合图象中沉淀的变化关系,知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol;当沉淀增加到一定量后开始产生气体,根据NH4++OH-=NH3↑+H2O结合图象,知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,结合图象中沉淀的变化关系,需OH-为0.01mol;实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为:0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol,结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL,故c(NaOH)=1mol/L。A选项,正确。B选项,由于该溶液中含有K+、NH4+、Al3+、SO42-;根据NH4+为0.02mol,Al3+为0.01mol,SO42-为0.03mol,根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,其中正电荷总数为:0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+),负电荷总数0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01mol,故其浓度为1mol/L,正确。C选项,根据上述可知Al3+为0.01mol,硫酸根为0.03mol,弱使其同时完全沉淀,则需Ba2+0.03mol,OH-=0.03mol,无法以加入Ba(OH)2的形式完成。过错误。D选项,正确。 |
举一反三
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:
阳离子
| H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
| 阴离子
| Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
| 为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是______________,其 对应物质的量浓度之比为________,溶液中一定不 存在的阴离子是_____________。 (2)请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。 |
在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图,下列说法正确的是( )
A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 | B.b→c时发生的离子反应为:H+ + OH— → H2O | C.c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl— | D.d→e时离子的物质的量:Ba2+一定大于OH— |
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在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ | B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- | C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- | D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+ |
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某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子,若向其中通入过量的氨气,水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀,再向沉淀中加入足量的盐酸,则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是( ) |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol | B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 | C.V1:V2=1:4 | D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
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