某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1

题型：不详难度：来源：

某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H⁺和OH^－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的离子是                  ；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是                 ；
（3）甲溶液中可能存在的离子是                      ；你得出此结论的理由是                                                。

答案

（1）NO、SO、NH          （2）CO
（3）K⁺    由题意知：溶液中含NH0.03mol，SO0.01mol，据电中性原理，必有NO，若NO 为0.01mol，则无K⁺，若NO大于0.01mol，则有K⁺。

解析

试题分析：（1）根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，因NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO₄^2-，且物质的量为：n="m/M" ="2.33g/233g/mol" =0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥0.01mol×2−0.01mol× 0.1L ═0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、K⁺，
故答案为：K⁺、NH₄⁺、S0₄^2-；
（2）实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO₃^2-，如果有CO₃^2-，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，会有二氧化碳气体产生，故答案为：CO₃^2-；
（3）根据（1）知：钾离子的浓度≥0.01mol×2−0.01mol ×0.1L =0.1mol/L，如果K⁺的物质的量等于0.01mol，则不含NO₃^-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO₃^-，
故答案为：NO₃^-；由题意知，NH₄⁺物质的量为0.01mol，SO₄^2-物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，应该含有K⁺，如果K⁺的物质的量等于0.01mol，则不含NO₃^-，如果K⁺的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO₃^-．