有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、BaCl2C.CaCl2、HNO3
题型:不详难度:来源:
有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 | B.CaCl2、HNO3、BaCl2 | C.CaCl2、HNO3、NaCl | D.BaCl2、HCl、Na2SO4 |
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答案
D |
解析
试题分析:碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀,则甲是氯化钡或氯化钙,白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体,因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀,所以丙应该是硫酸,产生的白色沉淀是硫酸钡,则甲是氯化钡,因此正确的答案选D。 |
举一反三
已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl- | B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ | C.c(CO32-)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) | D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-) |
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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中:A.一定有SO2-4 | B.SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种 | C.一定无Ag+ | D.可能有CO2-3 |
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下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.HNO3和Na2CO3 | B.NaCl和AgNO3 | C.K2SO4和BaCl2 | D.HNO3和BaCl2 |
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现有下列七种物质: ①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl (1)上述物质中属于电解质的有 。(填序号) (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 。 |
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题: (1)气体F为 (2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 . (3)写出生成A的离子方程式: (4)通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式 . (5)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是 ,则沉淀C的物质的量为 |
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