向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)= 0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法

向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)= 0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法

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向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是(  )
A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.原溶液中c(Br)="0.4mol/L" D.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

答案
B
解析

举一反三
下列说法中正确的是
A.摩尔是物质质量的单位,用“mol”表示
B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C.阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02×1023
D.物质的量浓度的常用单位是mol/L

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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A.5:2 B.3:1C.15:2D.1:3

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标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A.4:1B.1:2C.2:1D.1:4

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将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求
(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度;
(2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升?(体积变化忽略不计)
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下列说法正确的是(    )                                                 
A.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.阿伏加德罗常数即为6.02×1023

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