某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能
题型:不详难度:来源:
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化学式为 。 (3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号) (4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。 |
答案
(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;Fe3+;取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红,则证明含有Fe3+,若不变红,则表明不含Fe3+。 (2)Fe(OH)3 (3)① (4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+H2O |
解析
试题分析:某强酸性溶液可以排除掉SiO32-、CO32-的存在,加入过量的硝酸钡沉液产生气体A和沉淀B,可以确定一定含有SO42-、Fe2+,一定不含有NO3-,加入过量的氢氧化钠能产生气体,可以确定一定含有NH4+。 |
举一反三
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。 回答以下问题: (1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答: ①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。②若d=e=1,则b= 。 ③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 。 (2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 。 (3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。 ①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。 (4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:
|
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法, 该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。 |
甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:
(1)CN一中氮元素的化合价是 。 (2)甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 (填化学式)。 (3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。 |
在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验: 实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。 实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。 请回答下列问题: (1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 。 (2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。 (3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为 。 小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:
①认为最佳方案是 。 ②简述另两个方案的不足之处: 。 |
学校附近的湖水中浮萍疯长,助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认,取样进行实验检测: ①取水样仔细观察,呈透明、均一状态。 ②用pH试纸测定污水的pH,试纸显红色。 ③向水样中滴入KSCN溶液,呈红色。 ④向水样中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。 (1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是_________,肯定没有的离子是_________。 (2) 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。 |
最新试题
热门考点