在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气

在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气

题型:不详难度:来源:
在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:
实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题:
(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是      
(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式:                                             
(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                  
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:

①认为最佳方案是                  
②简述另两个方案的不足之处:                  
答案
(1)O2(2分)
(2)H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O(2分)
(3)2∶2∶1(2分)
(4)①方案二(1分)
②方案一生成的二氧化硫污染环境的同时会消耗更多的硫酸,方案三铜会催化过氧化氢的分解,增大成本(2分)
解析

试题分析:(1)结合题意分析可知为:O2
(2)H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O
(3)H2O2在仅作氧化剂的反应中-1价氧转变为-2价氧的得2电子、仅作还原剂的反应-1价氧转变为0价氧失去2电子,分解反应中-1价氧转移的1电子,等物质的量H2O2转移的数目之比为2∶2∶1。
(4)方案一生成的二氧化硫污染环境的同时会消耗更多的硫酸,方案三铜会催化过氧化氢的分解,增大成本,所以选择方案二。
举一反三
学校附近的湖水中浮萍疯长,助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3、Ba2、K、H+、NO3、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取水样仔细观察,呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH,试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液,呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是_________,肯定没有的离子是_________。
(2) 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。
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已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,且互不重复:NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:
(1)D的化学式是     ,判断理由是                              
(2)写出其余几种物质的化学式:A     ,B     ,C     
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式                             
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某无色待测液中可能含有等阳离子。某同学进行如下实验:
I.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
II.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液,加入溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题:
(1)待测液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是___________。
(2)还有一种离子不能确定是否存在,检验这种离子的实验方法是__________,观察到的现象是_______________________。
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。
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对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下:
(1)用pH试纸测定溶液的pH,试纸呈红色(酸性色)
(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
(3)对(2)中所得的混合物,充分静置后,取上层清液滴加少量AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
则:(1)溶液中一定存在的离子是            ,一定不存在的离子是               
(2)能否判断原溶液中是否含有Cl       (“是” 或“否” ),其原因为                   ;若要确定溶液中是否含有Cl-,其正确的操作是                            
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有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③ 过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是          ,一定不含有的物质是         ,(均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式                                           
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