有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透

有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透

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有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③ 过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是          ,一定不含有的物质是         ,(均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式                                           
答案
(1)Na2CO3、Na2SO4;FeSO4、CaCl2  ;HNO3酸化的AgNO3溶液。(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
解析

试题分析:对给定的物质进行分析: CaCl2与Na2CO3、Na2SO4会反应产生沉淀,而不能共存;FeSO4水溶液是浅绿色的根据①确定无FeSO4 ,由②知可能含Na2CO3、Na2SO4中的至少一种,确定无CaCl2。由③知Na2CO3、Na2SO4二者都有.因为BaSO4不溶于水也不溶于酸,而BaCO3不溶于水却能溶于酸;实验与NaCl无关,NaCl可能有也可能没有。可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸,用HNO3酸化的AgNO3溶液来确定该物质的存在。
举一反三
A、B、C、D四种可溶性盐,知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,
阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
A             、B             、C            、 D            
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:                                      
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1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示.请回答下列问题:

(1)该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     
(2)该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      
(3)m→n反应的的离子方程式为                                                          
(4)溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               
Ⅱ、经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液,请写出有关反应的离子方程式                                                         
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某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是                        
(2)原溶液中含有的阳离子是               
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为                              
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为            
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在某钠盐溶液中,除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清,并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
(1)原溶液中是否有SiO32-          (填“有”或“没有”),判断理由是                               。(用离子方程式表示)
(2)生成的气体中一定有                   。它具有的性质是                       (填字母序号)。
A.无色无味
B.无色有刺激性气味
C.属于大气污染物
D.难溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
(3)原溶液中可能含有的阴离子是                       
(4)溶液中减少的离子是                           ,原因是                               (用离子方程式表示)。
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现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象

A+B
无现象

B+D
有气体放出

C+B
有沉淀生成

A+D
有沉淀生成
 
根据上述实验填空:
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式:___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由:___________________________________________。
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