在某钠盐溶液中,除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量
题型:不详难度:来源:
在某钠盐溶液中,除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清,并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。 (1)原溶液中是否有SiO32-? (填“有”或“没有”),判断理由是 。(用离子方程式表示) (2)生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。A.无色无味 | B.无色有刺激性气味 | C.属于大气污染物 | D.难溶于水 | E、能被NaOH溶液吸收 (3)原溶液中可能含有的阴离子是 。 (4)溶液中减少的离子是 ,原因是 (用离子方程式表示)。 |
答案
(1)没有(1分),SiO32-+2H+=H2SiO3↓(1分) (2)NO(1分)。ACD(1分)。 (3)SO42-(1分) (4)SO32-、I-、NO3-。(2分) 6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O;(2分) 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O(2分) |
解析
试题分析:由题意加盐酸溶液仍澄清可知无SiO32-,SiO32-+2H+=H2SiO3↓;溶液颜色变深,一定是I- NO3-发生反应:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,因此气体中一定有NO。因阴离子物质的量的相等,发生上述反应后NO3-有剩余,因此,使NO3-全部反应还需要有SO32-,3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O;等物质的量的SO32-、I- 和NO3-恰好完全反应2I-+2SO32-+2NO3-+4H+=3I2+2NO↑+2SO42-+2H2O,满足3种离子减少,因此无CO32-,溶液中减少的离子应是SO32-、I- 、NO3-。原溶液中可能含有的阴离子是SO42-。 |
举一反三
现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序
| 实验内容
| 实验现象
| ①
| A+B
| 无现象
| ②
| B+D
| 有气体放出
| ③
| C+B
| 有沉淀生成
| ④
| A+D
| 有沉淀生成
| 根据上述实验填空: (1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):__________、____________、_____________。 (2)写出B和D反应的离子方程式:___________________________________________。 (3)说明A和B不发生反应的理由:___________________________________________。 |
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 ( )A.形成较多的白色沉淀 | B.形成的沉淀纯度更高 | C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 | D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
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下列有关离子的说法正确的是A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 | B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 | D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
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某同学在实验室中进行如下实验:
编号
| I
| II
| III
| 实验
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| 现象
| 没有明显变化,溶液仍为无色
| 有白色沉淀生成,溶液为蓝色
| 有无色气体放出
| 以下结论正确的是 A.I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变 B.II中反应前后溶液中Cu2+、Cl-浓度均未变 C.II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液,发生的离子反应相同 D.III中发生的反应属于置换反应,不属于离子反应 |
有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断:
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 | B.该固体粉末中一定含有KNO3 | C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4 | D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 |
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