1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32
题型:不详难度:来源:
1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
| H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
| 可能大量含有的阴离子
| Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
| Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示.请回答下列问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子是 。 (2)该溶液中一定不存在的阴离子是 。 (3)m→n反应的的离子方程式为 。 (4)溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为 。 Ⅱ、经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液,请写出有关反应的离子方程式 。 |
答案
Ⅰ、(1)Ag+、Mg2+、Fe3+, (2)CO32- 、 Al(OH)4-(或AlO2-) (3)NH4++OH-=NH3. H2O (4)n(H+): n(NH4+):n(Al3+)=2:3:1 Ⅱ、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+ |
解析
试题分析:Ⅰ、(1)分析题目所给图像,随着NaOH溶液的量逐渐增加,生成沉淀然后又逐渐完全溶解,说明原溶液含有Al3+,最后沉淀完全溶解,说明该溶液不含Ag+、Mg2+、Fe3+。 (2)Al3+能与CO32- 、 Al(OH)4-反应,所以这两种离子一定不存在。 (3)m→n段沉淀不变化,为NaOH与NH4+反应,离子方程式为:NH4++OH-=NH3.H2O。 (4)根据图中曲线可知:与H+反应消耗的NaOH溶液体积为2V0,则n(H+)="2" V0c(NaOH);与Al3+反应生成Al(OH)3,消耗了NaOH溶液3V0,则n(Al3+)= V0c(NaOH);与NH4+反应消耗的NaOH溶液的体积为3V0,则n(NH4+)="3" V0c(NaOH),所以n(H+): n(NH4+):n(Al3+)="2" V0c(NaOH):3 V0c(NaOH):V0c(NaOH)=2:3:1。 Ⅱ、Fe3+的氧化性大于I2,所以Fe3+可以把I‾氧化为I2,离子方程式为:2Fe3++2I-= I2+2Fe2+。 |
举一反三
某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
| SO42-、NO3-、Cl-
| 阳离子
| Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
| ①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。 (1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。 (2)原溶液中含有的阳离子是 。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。 (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。 |
在某钠盐溶液中,除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清,并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。 (1)原溶液中是否有SiO32-? (填“有”或“没有”),判断理由是 。(用离子方程式表示) (2)生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。A.无色无味 | B.无色有刺激性气味 | C.属于大气污染物 | D.难溶于水 | E、能被NaOH溶液吸收 (3)原溶液中可能含有的阴离子是 。 (4)溶液中减少的离子是 ,原因是 (用离子方程式表示)。 |
现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序
| 实验内容
| 实验现象
| ①
| A+B
| 无现象
| ②
| B+D
| 有气体放出
| ③
| C+B
| 有沉淀生成
| ④
| A+D
| 有沉淀生成
| 根据上述实验填空: (1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):__________、____________、_____________。 (2)写出B和D反应的离子方程式:___________________________________________。 (3)说明A和B不发生反应的理由:___________________________________________。 |
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 ( )A.形成较多的白色沉淀 | B.形成的沉淀纯度更高 | C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 | D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
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下列有关离子的说法正确的是A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 | B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 | D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
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