今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(
题型:不详难度:来源:
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀产生; (2)第二份:加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol; (3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是A.K+一定存在 | B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32- | C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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答案
A |
解析
试题分析:①与AgNO3溶液反应有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-;②加足量NaOH溶液加热产生气体,该气体是氨气,故一定有铵离子。根据氮原子守恒可知,NH4+的物质的量是0.04mol;③不溶于盐酸的2.33g白色沉淀为硫酸钡,物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol;6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡,碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol,故一定存在CO32-、SO42-,因而一定没有Mg2+、Ba2+;根据电荷守恒可知,正电荷为:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;负电荷:c(-)=2n(CO32-)++2n(SO42-)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;综合以上可以得出,一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,一定没有的离子Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-,答案选A。 |
举一反三
某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 : (2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ; a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ; (4)转化⑥发生反应的现象为 ; (5)转化④中产生H的离子方程式为 ; (6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比 为 ; (7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。 ①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊试剂, ④pH试纸,⑤KMnO4溶液, ⑥氯水和KSCN的混合溶液 |
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化学式为 。 (3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号) (4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。 |
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。 回答以下问题: (1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答: ①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。②若d=e=1,则b= 。 ③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 。 (2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 。 (3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。 ①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。 (4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法, 该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。 |
甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:
(1)CN一中氮元素的化合价是 。 (2)甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 (填化学式)。 (3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。 |
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