(1)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知:在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶
题型:不详难度:来源:
(1)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。 已知: 在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10(即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1)的原因为Cr(OH)3 + OH-= +2H2O。 (2)在硝酸工业生产吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5% NO、1.5% NO2)用纯碱溶液完全吸收,完成反应方程式:NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2 ,该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的 性。 (3)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,完成有关反应的离子方程式为: ___________+3OH-=Al(OH)3↓+2F-;__________+3OH-=Al(OH)3↓+3F-。
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答案
(12分)(1)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②CrO2— (2)CO2;碱 (3)AlF2+;AlF3 |
解析
试题分析:(1)①Cr2O72—具有氧化性,能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁,所以Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 ②根据已知信息可知,溶液pH不能超过10时氢氧化铬会溶解在强碱中生成CrO2—,即反应的离子方程式为Cr(OH)3 +OH-=CrO2—+2H2O。 (2)根据原子守恒可知,另外一种生成物是CO2,所以反应的化学方程式为NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2CO2。碳酸钠是强碱弱酸盐,CO32-水解溶液显碱性。 (3)根据图像可知,混合液的pH从5调整到7时,AlF2+和AlF3的浓度降低,这说明二者是参加反应,所以有关的离子方程式为AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-;AlF3+3OH-=Al(OH)3↓+3F-。 |
举一反三
某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 |
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀产生; (2)第二份:加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol; (3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是A.K+一定存在 | B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32- | C.Cl-一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 : (2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ; a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 ; (4)转化⑥发生反应的现象为 ; (5)转化④中产生H的离子方程式为 ; (6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比 为 ; (7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。 ①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊试剂, ④pH试纸,⑤KMnO4溶液, ⑥氯水和KSCN的混合溶液 |
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题: (1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。 (2)沉淀E的化学式为 。 (3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号) (4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。 |
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程。 回答以下问题: (1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答: ①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。②若d=e=1,则b= 。 ③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 。 (2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 。 (3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。 ①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。 (4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:
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