下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:B.用醋酸除去水垢:C.苯酚钠溶液中通入少量D.实验室用液溴和苯在催化剂作
题型:不详难度:来源:
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素: | B.用醋酸除去水垢: | C.苯酚钠溶液中通入少量 | D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
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答案
D |
解析
试题分析:溴乙烷是非电解质,和硝酸银溶液不反应,A不正确;醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B不正确;苯酚的酸性强于碳酸氢钠的,所以苯酚钠溶液中通入少量CO2,生成物是苯酚和碳酸氢钠,C不正确;苯和液溴在催化剂的作用下,发生取代反应,D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种,依次进行以下实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH>7; ②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液; ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀; ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。 则(1)原溶液中一定含有的阴离子是 ;肯定没有的阳离子是 。 (2)步骤②的离子反应方程式为 。 (3)能否确定含有阳离子 ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是 。 |
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+,阴离子有Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验: ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式: A ,B________,C ,D ,E ,F 。 |
目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。 (1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是 。 (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为: Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式 。 ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。 (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。 (4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是 。 ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中, 转化为 (填化学式)。 |
已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是 A.溶液的PH=1或13 B.溶液中一定没有Fe3+,Na+ c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3- D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐 |
配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+ | B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 | C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 | D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水 |
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