下列电离方程式不正确的是 ( )
题型:不详难度:来源:
下列电离方程式不正确的是 ( ) A.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- | B.NaHSO4 = Na+ + H++ SO42- | C.HNO3 = H+ + NO3- | D.KHCO3 = K+ + H+ + CO32- |
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答案
D |
解析
试题分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,据此可知选项ABC都是正确的,D不正确,碳酸氢钾是弱酸的酸式盐,电离方程式应该是KHCO3=K+ + HCO3-,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,主要是考查学生对电离方程式知识的熟悉了解程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力,该题的关键是明确电离方程式书写的注意事项,然后灵活运用即可。 |
举一反三
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 |
向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时,产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( )A.Cu(OH)2 | B.Cu2(OH)2SO4 | C.3Cu(OH)2·CuSO4 | D.Cu(OH)2·3CuSO4 |
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某溶液中可能含有Na+,NH4+,Ba2+,SO42-,I一,SO32-中的几种,已知各离子浓度均为0.1mol/L,且溶液呈电中性。取样品分别进行实验: ①用pH试纸检测,溶液显弱酸性; ②加溴水,再加淀粉溶液均无明显现象; 据此推断该溶液中含有的离子为 。 |
向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A .氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳 |
某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答: (1)待测液中一定含有的离子是 。 (2)待测液中一定不含有的离子是 。 (3)待测液中不能确定是否存在的离子是 ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。 |
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