某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
题型：不详难度：来源：
| 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 |
答案
| AC |
解析
试题分析：加入过量的氢氧化钠溶液后，NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子分别生成氨气、氢氧化镁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁最终生成氢氧化铁沉淀、偏氯酸钠。然后再加入过量的盐酸，则又生成氯化镁、氯化铁和氯化铝，所以大量减少的离子是NH4+、Fe2+，答案选AC。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理。并能灵活运用即可。 |
举一反三
向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( )| A．Cu(OH)2 | B．Cu2(OH)2SO4 | | C．3Cu(OH)2·CuSO4 | D．Cu(OH)2·3CuSO4 |
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某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42－，I一，SO32－中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验：
①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；
据此推断该溶液中含有的离子为 。 |
向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A .氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳 |
某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是 。
（2）待测液中一定不含有的离子是 。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是 ，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。 |
下列实验事实所得出的结论中，错误的是| A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶 | | B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32- | | C．先加入盐酸无 沉淀，再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42- | | D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐 |
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