下列实验事实所得出的结论中,错误的是A.向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
题型:不详难度:来源:
下列实验事实所得出的结论中,错误的是A.向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶 | B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- | C.先加入盐酸无 沉淀,再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42- | D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐 |
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答案
B |
解析
试题分析:向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶,故A正确;加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-,也有可能含有HCO3-,所以B错误,为本题的答案;C正确,先加入盐酸无 沉淀,再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-;D正确,盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,则一定是铵盐。 点评:本题考查了常见物质的检验,属于对基础知识的考查,本题考查的都是学生熟悉的知识点,该题难度不大。 |
举一反三
向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,铝元素的存在形式是 ( ) A.全部为Al(OH)3沉淀 | B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中 | C.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中 | D.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中 |
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铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有: 方法一、还原法: (Ⅰ)在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下:
请回答下列问题: (1)上述流程①发生反应的离子方程式是 。 (2)若在① 使FeSO4适当过量、空气适量,可产生具有磁性、组成类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物(·yO)(注:X可以是分数),变废为宝。则控制空气适量的目的是 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是 。假设处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物(·yO)化学式是 。 (Ⅱ)研究发现,用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+,还能除去废水中的少量Mn2+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响, (3)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好 (4)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= 时锰、铬去除率最好
方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 (5)写出此阴极反应的电极方程式 。 (6)现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。 |
下列示意图与对应的反应情况正确的是( )
A B C D A.向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液 | B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 | C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 |
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素: | B.用醋酸除去水垢: | C.苯酚钠溶液中通入少量 | D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
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已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种,依次进行以下实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH>7; ②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液; ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀; ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。 则(1)原溶液中一定含有的阴离子是 ;肯定没有的阳离子是 。 (2)步骤②的离子反应方程式为 。 (3)能否确定含有阳离子 ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是 。 |
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