向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A．全部为Al(OH)3沉淀

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向明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）

A．全部为Al(OH)₃沉淀

B．几乎全部以[Al(OH)₄]^-形式存在于溶液中

C．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³^＋存在于溶液中

D．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以[Al(OH)₄]^-形式存在于溶液中

答案

解析

试题分析：₄）₂•12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，则加入4molOH^-，则发生Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-，所以最后溶液中存在[Al(OH)₄]^-，所以向明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-完全沉淀时，铝元素的存在形式是几乎全部以[Al(OH)₄]^-形式存在于溶液中，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了铝及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度中等。

举一反三

铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：
（Ⅰ）在酸性介质中用FeSO₄、NaHSO₃等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

请回答下列问题：
（1）上述流程①发生反应的离子方程式是。
（2）若在① 使FeSO₄适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物（

·y

O）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是，使铁氧体分离出来较简便的方法是。假设处理含1 mol Cr₂O₇²^－的废水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O则复合氧化物（

·y

O）化学式是            。
（Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr⁶⁺，还能除去废水中的少量Mn²⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
（3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
（4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³^十在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。
（5）写出此阴极反应的电极方程式。
（6）现用上法处理1×10⁴ L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A B C D

A．向AgNO₃和CuCl₂的混合溶液中缓慢通入氨水溶液

B．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：

B．用醋酸除去水垢：

C．苯酚钠溶液中通入少量

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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已知某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^—、SO₃²^—、Cl^—、HCO₃^—中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是        ；肯定没有的阳离子是               。
（2）步骤②的离子反应方程式为                                           。
（3）能否确定含有阳离子          ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                 。

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现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、 Fe²⁺、 Al³⁺，阴离子有Cl^-、 OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol·L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A ，B________，C ，D ，E ，F 。

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向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （ ） A．全部为Al(OH)3沉淀