在pH＝1的某溶液中，可能存在、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）

题型：不详难度：来源：

在pH＝1的某溶液中，可能存在

、I^－、Fe³^＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br₂，单质Br₂被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）

A．

、Fe³^＋

B．只有

C．I^－、Fe³^＋

D．只有I^－

答案

解析

试题分析：pH=l，说明溶液呈酸性，则不可能存在SO₃^2-，向该溶液中滴入Br₂，单质Br₂被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I^-，因NO₃^-、Fe³⁺具有强氧化性，与I^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故只有I^-。
故选D。
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，学生要注意根据题目信息结合离子的性质进行判断。

举一反三

(6分)已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A        B           C           D         （化学式）。
⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             ，
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     。

题型：不详难度：| 查看答案

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

题型：不详难度：| 查看答案

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂ ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

题型：不详难度：| 查看答案

向10mL 0.1mol·L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是 ( )

A．x=10时，溶液中有